《专题4《分子空间结构与物质性质》练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题4《分子空间结构与物质性质》练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题4分子空间结构与物质性质培优一、单选题（共14题）1手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是A利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类B该双环烯酯分子中有3个手性碳原子C可以发生加聚反应、还原反应和取代反应D该有机物分子的最简式为C7H9O2下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是ACH4BNH3CH2ODNaOH3下列叙述中正确的有A运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B具有相同核外电子排布的粒子，化学性质
2、相同CNCl3中NCl键的键长比CCl4中CCl键的键长短D日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关4在乙烯分子中有键和键，下列说法错误的是A中心原子采用sp2杂化B杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C乙烯分子中所有原子一定在同一平面D乙烯分子中有4个键和2个键5键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键角是描述分子空间结构的重要参数B因为HO的键能小于HF的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱CHF的键长是HX中最长的D碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍6一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2
3、Cl)。下列说法错误的是AHCl分子中的键为s-s键B乙烯分子中总共有5个键和1个键C氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化D碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应7下列各说法中正确的是AN-O键的极性比C-O键的极性大B元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子间不能形成共价键CC=C键的键能等于C-C键键能的2倍DO-H键的键能小于H-F键的键能8光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是ACHCl3为非极性分子BH2O2的电子式为CH2O2、H2O分子间均能形成氢键DCOCl2中电负性最小的元素是Cl9根据杂化轨道理论和价层电子
4、对互斥模型判断，下列结果错误的是选项分子或离子价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构名称A直线形直线形B平面三角形三角形C平面三角形平面三角形D四面体三角锥形AABBCCDD10下列关于O、S及其化合物的说法中，错误的是AO的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大B电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定C的相对分子质量比的小，可推断的沸点比的低D具有氧化性，可推断也具有氧化性11下列说法正确的是A乙烯分子中的键和键之比为51BP4和CH4的分子构型相同，键角相等CBF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构D向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶
5、液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀12已知在铜纳米催化剂作用下，如下反应在室温条件下即可短时间高效完成：。下列说法错误的是A该反应类型属于还原反应B反应前后，C、N杂化方式均未发生改变C中存在配位键，可表示为D与基态铜原子同周期且未成对电子数相同的元素有4种13下列说法正确的是ACH4、CCl4都是含有极性键的极性分子B与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形CCS2、H2O、C2H2都是直线形分子D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高14类石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料， 在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高
6、其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是A基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1Bg-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力Cg-C3N4中，C原子的杂化轨道类型sp2Dg-C3N4中N原子的配位数为3二、填空题（共8题）15请回答以下问题：(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，而与其原子总数相等的等电子体CH3CH3相比，NH3BH3熔点比CH3CH3高，其原因是_。(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电
7、解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用_。16Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式_，_；请画出显深蓝色的离子的结构式_(不考虑立体构型)。(2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2的配位能力：NH3_(填“”“=”或“”)H2O。(3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是_。17冠醚与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子间作用力_？冠醚与碱金属离子形成配合
8、物得到的晶体里还有什么粒子_？这类晶体是离子晶体、共价晶体还是分子晶体？_18回答下列问题：(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为_杂化和_杂化。(2)在BF3分子中，FBF的键角是_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_。(3)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为_，空间构型为_。(4)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH2=CHCN)。丙烯腈分子中键和键的个数之比为_，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(5)已知在水中存在平衡2H2OH3O+OH-，H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。19水分子间存在一种叫“
9、氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有_mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是如图的(a)还是(b)？_。(a) (b) 甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。_20下列各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列
10、问题：(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_、晶体。(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)每个晶胞中实际占有_个原子，钛晶体中配位数为_，晶体中每个+周围距离最近且相等的有_个。(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质晶体中含键数目为_假设金刚石中碳原子为刚性小球，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(用含的代数式表示)。21性质比较：(1)半径比较Al_S、Al3+_S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)(2)第一电离能比较Mg_Al，解释原因_(3)稳定性比较NH3、H2O、HF，_，解释原因_(4)酸性强弱比较H
11、ClO4、HClO3_，解释原因_22我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_；单晶硅的晶体类型为_。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_(填标号)。(2)CO2分子中存在_个键和_个键。(3)甲醇的沸点(64.7 )介于水(
12、100 )和甲硫醇(CH3SH，7.6 )之间，其原因是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A利用质谱仪只能测定结构中氢原子的种类，不能测得该分子中官能团的种类，故A错误；B该双环烯酯分子中只有环上链接支链的碳原子是手性碳原子，有2个手性碳原子，故B错误；C该有机物结构中含有碳碳双键，则在一定条件下可以发生加聚反应，与氢气的加成反应属于原反应，含有酯基，则可以发生水解反应，属于取代反应，故C正确；D该有机物分子的分子式为C17H20O2，则最简式为C7H10O，故D错误；故选C。2A【解析】A CH4是正四面体构型，分子对称，是非极性
13、分子，由极性键C-H构成的非极性分子，故A选；B NH3是三角锥型，分子不对称，是极性分子，故B不选；C H2O是V型，分子不对称，是极性分子，故C不选；D NaOH由离子构成，是离子化合物，故D不选；故选A。3C【解析】A运用价层电子对互斥理论，CO离子中C原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；B具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，故B错误；CN原子的半径小于碳原子，NCl3中NCl键的键长比CCl4中CCl键的键长短，故C正确；D日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错
14、误；选C。4D【解析】A乙烯分子结构简式是CH2=CH2，C原子形成2个共价单键和一个共价双键，因此C原子采用sp2杂化，A正确；B乙烯分子中2个C原子形成sp2杂化轨道，其中有1个未杂化的2p轨道。每个C原子的杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键，B正确；C乙烯分子中键角是120，则乙烯分子中的 6个原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正确；D乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中的共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键，所以乙烯分子中有5个键和1个键，D错误；故合理选项是D。5A【解析】A当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空
15、间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；BO2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C F的原子半径是X中最短的、HF的键长是HX中最短的，C错误；D 碳碳三键中只有1个碳碳单键是键、其余2个为键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是键、另一个为键，键键能小于 键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误；答案选A。6A【解析】AHCl分子中的H-Cl键属于键，该键为
16、H原子的s电子与Cl原子的p电子形成的s-p键，A错误；B共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键，所以乙烯分子中总共有5个键和1个键，B正确；C氯乙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，因此这两个碳原子均采用sp3杂化类型，C正确；D碳碳双键中的键是头碰头重叠，而键是肩并肩重叠，由于头碰头重叠程度大，因此键键能大，难断裂；而键的肩并肩重叠程度小，给其键能比键的小，易断裂，故乙烯易发生加成反应，D正确；故合理选项是A。7D【解析】A由于N的电负性比C的强，故N-O键的极性比C-O键的极性小，A错误；B元素周期表中的第IA族中的H和第VIIA族元素的原子间能形成共价键，B错误；C由于C=C键中含有
17、一个键和一个键，且键的键能小于C-C键，故C=C键的键能小于C-C键键能的2倍，C错误；D由于O的原子半径比F的大，故O-H的键长比H-F键的键长更长，键长越长键能一般越小，故O-H键的键能小于H-F键的键能，D正确；故答案为：D。8C【解析】ACH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3不再是正四面体，为极性分子，A错误；BH2O2是共价化合物，电子式为，B错误；CH2O2、H2O分子间可形成氢键，C正确；DCOCl3中电负性最小的元素是C，D错误；故选C。9B【解析】ACO2中心原子价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为直线形，故A正确
18、；BHCHO分子中心原子杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；C分子中心原子杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为正四面体形，故C正确；DH3O+分子中心原子杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，存在一对孤对电子，分子或离子的立体构型为三角锥形，故D正确；故选B。10C【解析】A和结构一样，O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大，故A正确；BO原子半径小于S，O-H电子云重叠程度比S-H的大，共价键键长短键能大，可推断O-H比S-H更稳定，故B正确；C间可
19、以形成氢键，分子间只有范德华力，的沸点比的高，故C错误；DO与S属于同主族元素， 于相似，具有氧化性，可推断也具有氧化性，故D正确；故答案为C11A【解析】A已知单键均为键，双键为一个键和一个键，乙烯分子中的键和键之比为51，A正确；B已知P4和CH4的分子构型均为正四面体，但键角分别为60和10928不相同，B错误；CBF3、NCl3的电子式分别为：、，故BF3分子中B原子周围未达到8电子稳定结构，而NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构，C错误；D已知配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O电离方程式为：TiCl(H2O)5Cl2H2O=TiCl(H2O)52+2Cl-+H2
20、O，故向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀，D错误；故答案为：A。12B【解析】A该反应中硝基被还原为氨基，氮的化合价降低，属于还原反应，故A正确；B反应前后，N化学键种类发生改变，N杂化方式改变，故B错误；C中N有孤对电子，B存在空轨道，满足配位键的条件，存在的配位键可表示为，故C正确；D与基态铜原子同周期且未成对电子数相同的元素有钾、钪、镓、溴四种元素，故D正确；故答案为B。13B【解析】ACH4、CCl4的分子都是正四面体结构，分子结构对称，因此二者都是由极性共价键构成的非极性分子，A错误；B的中性C原子价层电子对数为3+=4，C原子
21、上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；NH3的中性N原子价层电子对数为3+=4，N原子上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；H3O+的的中性O原子价层电子对数为3+=4，O原子上有1对孤电子对，所以H3O+的空间结构也为三角锥形，B正确；CCS2、C2H2都是直线形分子，而H2O是V形分子，不是直线形分子，C错误；D分子中共价键的键能越大，含有该共价键的分子就越稳定。物质分子的熔、沸点的高低与分子内化学键强弱无关，与分子之间的分子间作用力大小有关。物质的分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，该物质的熔沸点就越高，D错误；故合理选项是B。14D【解析】A
22、基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A正确；Bg-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，故B正确；C结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个键，层内存在大键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为sp2，故C正确；D根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故D错误；故答案为D。15(1)(H+)与(H-)之间存在的静电吸引力(2)降低氧化铝融化温度；铝沉在冰晶石下方，防止高温下被氧化【解析】(1)由于NH3BH3分子属于极性分子，而CH
23、3CH3属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故CH3CH3熔点比NH3BH3低。NH3BH3分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在H+与H-的静电引力；(2)工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用降低氧化铝融化温度；铝沉在冰晶石下方，防止高温下被氧化。16(1) Cu2+2 =Cu(OH)2+2 Cu(OH)2+4NH3.H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (2)(3)降蓝色的透明溶液【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到降蓝色的
24、透明溶液，涉及的离子方程式：Cu2+2 =Cu(OH)2+2、Cu(OH)2+4NH3.H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。降蓝色的离子为Cu(NH3)42+，其结构式为：，故答案：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4、Cu(OH)2+4NH3.H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；。(2)硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了Cu(NH3)42+离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力。故答案：。(3)因为氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，所以若向盛有
25、大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是产生深蓝色的透明溶液，故答案：产生降蓝色的透明溶液，故答案：降蓝色的透明溶液。17 共价键 阴离子 离子晶体【解析】配位键的全称是配位共价键，是一种特殊的共价键，当共价键中共用的电子对是由一原子独自提供，另一原子提供空轨道，这样形成的共价键就称为配位键，所以配位键属于共价键；冠醚与碱金属离子形成配合物得到的整个晶体是呈电中性的，而由题可知，冠醚作为一种载体，也是呈电中性的，而碱金属离子为阳离子，那么晶体里必然还有阴离子；该晶体由阴阳离子通过离子键构成，所以属于离子晶体；答案为共价键；阴离子；离子晶体。18(1) sp2 sp3(2) 120 正四
26、面体形(3) S=C=S 直线形(4) 21 3(5)H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小【解析】(1)BCl3的中心原子价层电子对个数是3，NCl3的键电子对数为3，孤电子对数为1，则NCl3的中心原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型，前者为sp2，后者为sp3。(2)BF3分子为平面正三角形结构，所以FBF键角为120；BF中B原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒立体构型为正四面体形。(3)等电子体结构相似，CO2的结构式为O=C=O，是直线形分子，则二硫化碳结构式为S=C=
27、S，也为直线形。(4)共价单键为键，共价双键中含有一个键、一个键，所以丙烯腈分子中键和键的个数之比=63=21；C-CN位于同一条直线上，H2C=CH-中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以该分子中最多有3个原子共直线。(5)孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小，所以H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大。19(1)2(2) H2OH2OH3OOH- 双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3) b 、【解析】(1)在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，每个H2O分子通过氢键与4个
28、H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为，故1mol冰中含2mol氢键；(2)水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即：H2OH2OH3OOH-；在双氧水中每个氧原子链接一个氢原子，导致分子之间形成的氢键会更加的强烈，故在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是双氧水分子之间存在更强烈的氢键；(3)NH3溶于水后，形成的NH3H2O，NH3H2O的电离方程式为：，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3H2O的合理结构是b；依据氢键的表示方式和形成条件可以画出，如下：、。20(1)干冰()晶体(2)金刚石冰干冰(3) 4 12 8(4) 【解析】
29、(1)共价(原子)晶体中粒子之间以共价键结合，离子晶体中粒子之间为离子键，分子晶体中粒子之间为范德华力，金属晶体中粒子之间为金属键；构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰()晶体、晶体；(2)熔点的一般规律：共价(原子)晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgOCaCl2，金刚石是共价(原子)晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；(3)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为8+6=4；根据钛的晶胞结构可知，钛为六方最密堆积，钛晶体一个晶胞中钛原子数为6钛原子，配位数为12
30、；在晶体中，每个周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个所包围；(4)晶体中含键数目为1mol60NAmol-1=；假设金刚石中碳原子为刚性小球，1个晶胞含有C的个数为8+6+1=8，设碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是C-C键长，即a=2r，所以r=，碳原子在晶胞中的体积的百分率为。21(1) 大于 小于(2) 大于 Mg原子的价电子排布为2s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2全满稳定结构(3) HF大于H2O大于NH3 半径小，键长短，键能大，
31、稳定性好(4) HClO4大于HClO3 同元素不同价态含氧酸，非羟基氧多，酸性强【解析】(1)同周期从左往右原子半径逐渐减小，则半径比较Al大于S；Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，层多半径大，则半径Al3+小于S2-(2)Mg原子的价电子排布为2s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2全满稳定结构，因此第一电离能Mg大于Al；(3)稳定性HF大于H2O大于NH3，原因是HF、H2O、NH3均是由共价键构成的分子，半径NOF，键长NOF，键能H-NH-OH2ONH3，即半径小，键长短，键能大，稳定性好；(4)酸性强弱HClO4大于HClO3，原因
32、是HClO4有3个非羟基氧，HClO3有2个非羟基氧，同元素不同价态含氧酸，非羟基氧多，酸性强。22(1) 3s23p2 原子晶体(共价晶体) sp3 (2) 2 2(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多【解析】(1)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排布式为3s23p2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4中Si原子价层电子对数为4 =4，因此Si原子采取sp3杂化；由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子的键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d；(2)CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个键和1个键，因此1个CO2分子中含有2个键和2个键；(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，水分子之间氢键的数目较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。答案第12页，共1页