《高三化学高考备考一轮复习 卤素及其化合物专项训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考备考一轮复习 卤素及其化合物专项训练.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、卤素及其化合物训练题一、单选题（15题）1我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊科学在线发表。下列说法正确的是A氯水能使淀粉KI试纸先变红后褪色BCO2合成淀粉(C6H10O5)n过程发生了氧化还原反应C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成2水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是ABCDX是该装置作为反应过程的安全瓶制备水合联氨时从a口通入用该装吸收反应中过量的AAB
2、BCCDD3化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验设计A检测某新制氯水的pH取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色B验证石蜡油分解产物中存在乙烯将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象C比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小向浓度均为0.1molL-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象D比较H2O2与Fe3+的氧化性向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象AABBCCDD4用经氯气消毒的自来
3、水配制的溶液中，能大量共存的离子组是ABCD5如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是A脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性6化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀AABBCCDD7下列反应
4、的离子方程式正确的是A过量铜粉加入稀硝酸中：B向水中通入氯气：C与足量的稀溶液反应：D向溶液中滴加过量氨水：8有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是A含有的微粒总数相同B放置一段时间后溶液pH均增大C都有刺激性气味D都有杀菌消毒作用9下列实验对应实验方案设计正确的是实验实验方案A配制100 mL 1.0 mol L-1的CuSO4溶液将25.0g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液B比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHC探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液
5、，溶液变红D模拟侯氏制碱法制备NaHCO3固体先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3后有固体析出，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD10下列由实验现象所得结论正确的是A向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SOD向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用11氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结
6、晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是A装置I反应的离子方程式为B装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HClC装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D装置V的作用是收集FeCl312下列物质性质与用途的对应关系不正确的是A小苏打能与碱反应，可用作抗酸药BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CNa2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒13对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2
7、=CaCO3+2H+C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH+OH-=NH3H2O14实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是A铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价B实验中KMnO4只做氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25mol15下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明与反应生成了Ba中布条不褪色b中布条褪色说明没有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D品红溶液褪色说明该
8、反应生成了AABBCCDD二、工业流程题（4大题）16一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。已知Cl2O的部分性质如表：熔点沸点制备方法-120.6 2.02HgO2Cl2=Cl2OHgCl2HgO回答下列问题：(1)装置甲中仪器A的名称是_。(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是_。(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：_。(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_，采用182
9、0水浴的原因是_。(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_。(6)氨的沸点为-33.4 ，熔点为-77.7 ，则装置己中收集到的产物为_(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为_ mol。(7)尾气中的有毒气体成分是_，可用_吸收除去。(均填写化学式)17已知：是放热反应。沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。以、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下：(1)步骤制备溶液时，若温度超过，与溶液反应生成和，其离子方程式为_；
10、实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成的装置如图。图中所示反应器的名称_；碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品制备无水(水溶液中、随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示)。边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为_。由溶液制备无水的实验方案是：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为10时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。18ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂
11、白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。(1)Cl元素在周期表中的位置是_。(2)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式_。(3)ClO2吸收器中，H2O2的作用是_。(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_。(5)制备ClO2的工艺还有：盐酸法 双氧水法 双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_；(补充一条优点)(6)在碱性条件下，用ClO2无化处理含CN-废水，请写出此过程反应的离子方程式_。19水合肼(N2H4H2O)常
12、用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨Cu(NH3)42+废液回收铜粉的实验流程如图：(1)反应中温度升高时易产生副产物NaClO3。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有_A反应容器浸入热水中 B适当减慢通入Cl2的速率 C不断搅拌溶液(2)NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的离子方程式为_。合成过程中需控制，比理论值略大的原因是_。(3)检验分离出水合肼后的溶液中Cl-的实验操作是_。(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5molL-1水合肼溶液，_，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂
13、：5molL-1水合肼溶液、2molL-1硫酸、2molL-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。已知：2Cu(NH3)42+N2H4H2O+4OH-2Cu+N2+8NH3+5H2O。试卷第9页，共9页参考答案：1B【解析】【详解】A氯水能使淀粉KI试纸变蓝，故A错误；BCO2合成淀粉(C6H10O5)n，碳元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n是高分子化合物，n值不同，不是同分异构体，故C错误；D淀粉水解液中先加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成，故D错误；选B。2C【解析】【详解】A氯
14、化钙不能使氨气逸出，则圆底烧瓶中加入生石灰制取氨气，故A错；B氨气极易溶于水，容易发生倒吸，但进气口不应过长，过长不能起到防倒吸作用，故B错；C锥形瓶中发生反应，分液漏斗中为溶液，则氨气从a口通入，故C正确；D由于氨气极易溶于水，所以应连一个倒扣的漏斗，导管不能直接伸入液面下，故D错；答案选C。3C【解析】【详解】A新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；B酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B项错误；C向浓度均为0.1mol/L的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀可证明Ksp(CuS)较小，C项正确；D酸
15、性条件下，硝酸根也能氧化Fe2+，D项错误；故选C。4D【解析】【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量Cl2、HClO、Cl-、H+等微粒。【详解】AAg+与Cl-反应产生氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项A错误；BCl2、HClO及均有强氧化性，能将I-氧化而不能大量共存，选项B错误；CH+与均能反应产生弱酸而不能大量共存，选项C错误；D各离子与含有氯水的自来水中各成分均不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。5B【解析】【详解】A氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；B生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；C
16、生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；D湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误；答案选B。6C【解析】【详解】A加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故不选A；B白醋除去水垢中的CaCO3，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故不选B；C “84消毒液”是利用其强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同，故选C；D铁锅在潮湿的环境中易锈蚀，擦干水份可
17、减缓铁的锈蚀，故不选D；选C。7C【解析】【详解】A过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误；B次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；C铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确；D氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误；故选C。8C【解析】【详解】A在氨水中含有的微粒有：NH3H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；B氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶
18、液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；C氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；D氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；故合理选项是C。9A【解析】【详解】A将25.0g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为： =1.0mol/L，A正确；B由于
19、NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可以漂白pH试纸，即不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，B错误；C根据反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知，未告知溶液的体积，将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，不确定哪个反应物过量，若FeCl3过量充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，则不能探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，若KI过量，则可以探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，C错误；D由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，而在碱性条件下的溶解度增大，NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，溶于水呈碱性，故侯氏制碱法中应该先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2后有固体析出，过滤、
20、洗涤、干燥，D错误；故答案为：A。10C【解析】【详解】A向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；B铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；C用稀盐酸酸化的溶液，排除了S、C和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO，故C正确；DKMnO4溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；答案
21、选C。11C【解析】【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置冷凝为固体；装置中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。【详解】A装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确；B浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；C装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以
22、逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；D装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确；故选C。12A【解析】【详解】A小苏打呈弱碱性，可与酸反应，因此可用作抗酸药，故A错误；BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；CNa2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D漂白粉具有强氧化性，可以使细菌的蛋白质变性，故可用于生活用水的消毒，故D正确；故选：A。13A【解析】【详解】A少量Cl2和Na2SO3溶液反应，可理解为少量Cl2和水反应生成少量HCl和HClO，少量HCl和部分Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，少量HClO将
23、部分Na2SO3氧化为Na2SO4，反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，A正确；BHCl酸性比碳酸强，CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应，B错误；C碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2得到碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na+CO+CO2+H2O=2NaHCO，C错误；D铵根和氢离子均能和OH-反应，OH-和H+优先反应，故同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合发生H+OH-=H2O，D错误；选A。14C【解析】【分析】KMnO4加热发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，因此气体单质G为O2，固体为K2MnO
24、4和MnO2的混合物，向固体中加入浓盐酸并加热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，则气体单质H为Cl2，据此分析解答。【详解】AFe在O2中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素不全是+3价，A错误；BKMnO4加热发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，KMnO4中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，既是氧化剂也是还原剂，B错误；C根据分析可知，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确；D假设0.1molKMnO4加热完全反应，则生成0.05molMnO2和0.05molO2，0.05molMnO2与足量的浓盐酸反应，生成0.05molCl2，因此两个气体
25、的物质的量之和最大为0.1mol，不可能为0.25mol，D错误；答案选C。15D【解析】【详解】A蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明与反应生成了，故A错误；B未干燥，a中有色布条会褪色，故不能说明没有漂白性，故B错误；C说明易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，故C错误；D铜与浓硫酸产生二氧化硫气体，故品红褪色，故D正确；故选D。16(1)分液漏斗(2)浓硫酸(3)2Cl-4HMnO2Cl2Mn22H2O(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸(6) 液体 (7) Cl2、Cl2O NaOH
26、溶液【解析】【分析】本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。(1)装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；(2)制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；(3)题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-4HMnO2 Cl2Mn22H2O；(4)玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；(5)由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；(6)Cl2O的沸点为2.0，液氨可
27、使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为xmol，则 ，解得x= ；(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。17(1) 3Cl2+6OH5Cl+ +3H2O 缓慢通入Cl2(2) 三颈烧瓶 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发(3) 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 34【解析】【分析】由实验流程可知步骤为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为防止生成NaClO3，应控制温度在40以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出
28、N2H4H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。(1)温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，反应的离子方程式为3Cl2+6OH5Cl+3H2O，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，防止反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，故答案为：3Cl2+6OH5Cl+3H2O；缓慢通入氯气；(2)由实验装置图可知，图中所示反应器的名称为三颈瓶，防止N2H4H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，为减少N2H4H2O的挥发，可使用冷凝管回流，故答
29、案为：三颈瓶；NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发；(3)用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3，由图像可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制，故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3
30、可知在高于34条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3，故答案为： 34。18 第三周期A族 还原剂 ，SO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低 产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险 【解析】【分析】生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+2ClO2+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-2ClO+O2+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2，以此分析解答。【详解】(1)Cl元素的原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期A
31、族。(2)亚硫酸钠还原氯酸钠生成ClO2，ClO2发生器中反应的离子方程式为。(3)ClO2吸收器中ClO2被双氧水还原生成NaClO2，H2O2的作用是还原剂。(4)若加硫酸过快，会发生反应，SO2逸出溶液，因此发生器中Na2SO3的利用率降低。(5)由于高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，因此根据方程式可知另一个优点是产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险。(6)在碱性条件下，用ClO2无化处理含CN-废水，CN-转化为碳酸根和氮气，因此反应的离子方程式为。19 BC CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4H2O+Cl-+CO 适当
32、增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应提供更多的反应物水合肼 取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 加入蒸馏水稀释至3molL-13.25molL-1，加入适量2molL-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2molL-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加【解析】【分析】【详解】(1)NaOH溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl，该反应为放热反应，温度升高时易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率，可适当减慢通入Cl2的速率以减缓反应速率，或者
33、不断搅拌溶液增大热量散失速率，故答案为：BC；(2)NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至-2，反应过程中溶液为碱性，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应方程式为CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4H2O+Cl-+CO；N2H4H2O中N元素化合价为-2，具有还原性，能够被NaClO氧化，N2H4H2O被氧化会导致N2H4H2O产率降低，因此通过增大CO(NH2)2的量防止N2H4H2O被氧化，故答案为：适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应提供更多的反应物水合肼；(3
34、)检验Cl-的试剂为硝酸银溶液，但硝酸银同时能与N2H4H2O反应生成难溶物会干扰Cl-检验，因此可加入稀硝酸将N2H4H2O氧化为N2，然后再加入硝酸银进行检验，故答案为：取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀；(4)由图可知，当水合肼溶液浓度为3.03.25mol/L时铜粉沉淀率最高，因此可利用3.03.25mol/L的水合肼溶液与铜氨废液在碱性并加热条件下反应回收铜粉，反应过程中生成NH3、N2，NH3不能排放至空气中，可利用2molL-1硫酸吸收，当溶液中不再生成N2时，说明铜氨废液回收基本完全，故答案为：加入蒸馏水稀释至3molL-13.25molL-1，加入适量2molL-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2molL-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加。答案第11页，共1页