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1、（人教版）高考化学复习阿伏伽德罗常数小专题突破质量检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。1下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等C1 L CO气体一定比1 L O2的质量小D同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAB标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为1
2、0NAC1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NAD1L1molL-1盐酸中含有的H+数目为NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A0.5 mol金属钠与足量潮湿的氧气反应时，转移的电子数为0.5NAB10 g KHCO3和CaCO3混合固体中含有的阴离子数为0.1NAC甲烷燃料电池正极消耗11.2 L气体时，电路中通过的电子数为2NAD3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出的热量为92 kJ时，转移电子数为6NA4一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量
3、的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右侧与左侧分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO5常温下，将0.1 L 0.2 molL1酸性KMnO4溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液中含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2
4、分子数目为NA6氮氧化物的排放易造成环境污染，可用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A中含有的中子数为0.5B每消耗，转移的电子数为0.5C溶液中含有的氧原子总数为0.1D将溶于足量的溶液，得溶液中和数目之和小于7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A60 g乙酸中存在的共价键总数为8NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有的Cl个数为NAC标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NAD在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2时
5、转移的电子总数为1.5NA8设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是（ ）A46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子B39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子C53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4+D5.0g乙烷中所含的共价键9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A31g白磷中含磷磷单键键数为NAB标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10NAC0.1moL/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-离子数小于0.1NADNa2O2与H2O反应生成0.1mol O2时转移电
6、子数为0.1NA10设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A熔融的中含有的阳离子数为B由和组成的混合物完全燃烧，生成的的质量为C标准状况下，分子中含有对共用电子对D与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为4B0.5溶液中含有的数目为0.5C当反应中生成的还原产物为3时，转移的电子数为4D标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7)中含有的极性键数目大于312用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NACO和N2为等电
7、子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAAB C D13设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol苯()与足量反应时，断裂的碳碳双键的数量为0.3NAB铜片与足量浓硝酸反应生成46g和的混合物，转移电子数为2NAC密闭容器中，2mol和1mol充分反应后，所得体系中含原子数为2NAD室温下，1L0.1溶液中阳离子总数为0.3NA14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A锌-锰
8、干电池电池反应：Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O，当有1 molZn+2NH4+2MnO2完全反应转移的电子数为4NAB电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.6010-19库仑)C常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-10mol/LD1 L0.100 mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA二、非选择题：本题包括4小题，共44分。15（10分）现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
9、请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_；(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)，则：气球中收集到的气体所含电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；气球的体积为_。16（14分）计算填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。17（10分）(1)0.25 mol某固体A的
10、质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，A的摩尔质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，A的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密闭容器A、B，在25 下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，A的摩尔质量为_。(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，A的摩尔质量为_。18(10分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反
11、应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(3)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。（人教版）高考化学复习阿伏伽德罗常数小专题突破质量检测试题（解析版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。1下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等C1 L CO气体一定比1 L
12、O2的质量小D同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等【答案】D【解析】据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，A错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B错误；不知气体的温度、压强，不能比较1 L CO和1 L O2的质量，C错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAB标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NAC1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NAD1L1molL
13、-1盐酸中含有的H+数目为NA【答案】A【解析】A正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为（C4H10）一个分子含有13个共价键（10个C-H和3个C-C），48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的C4H10物质的量为：=1mol，1molC4H10含有共价键的物质的量为：1mo113=13mol，含有共价键数目为13NA，A正确；B标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量及分子数，B错误；C一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮部分生成四氧化二氮，所以将1molNO与1.molO2混合后，气体的分子总数小于2NA，C错误；D1L1molL-1盐酸的中氯化氢出H+数目为NA，水还
14、会电离出一部分H+，所以溶液中H+数目大于NA，D错误；故选A。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A0.5 mol金属钠与足量潮湿的氧气反应时，转移的电子数为0.5NAB10 g KHCO3和CaCO3混合固体中含有的阴离子数为0.1NAC甲烷燃料电池正极消耗11.2 L气体时，电路中通过的电子数为2NAD3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出的热量为92 kJ时，转移电子数为6NA【答案】C【解析】A项，金属钠无论和氧气反应还是和水反应，0.5 mol Na总是失去0.5 mol电子，正确；B项，KHCO3和CaCO3的摩尔质量相同，等质量时含有
15、的阴离子数也相同，正确；C项，没指明气体所处的温度和压强，错误；D项，放出92 kJ热量时，转移的电子数为6NA，转移的电子数和放出的热量成正比，和反应是否可逆无关，正确。4一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右侧与左侧分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO【答案】C【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积
16、之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量为0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。5常温下，将0.1 L 0.2 molL1酸性KMnO4溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液中含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA【答案】C【解析】没有给出溶液体积，无法计算H
17、数目，A项错误；根据反应2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn210CO28H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H数目为3NA，B项错误；1个HOOCCOOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NA，C项正确；常温下不能用22.4 Lmol1计算气体的物质的量，D项错误。6氮氧化物的排放易造成环境污染，可用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A中含有的中子数为0.5B每消耗，转移的电子数为0.5C溶液中含有的氧原子总数为0.1D将溶
18、于足量的溶液，得溶液中和数目之和小于【答案】D【解析】A1个H2O中含有8个中子，的物质的量为=0.5mol，故中含有的中子数为0.4，故A错误；B无标准状况，不能计算气体的物质的量，故B错误；C溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，其中的氧原子总数为0.1，但是溶剂水中还含有氧原子，故C错误；D亚硝酸是弱酸，会水解，会消耗一部分，故溶液中和数目之和小于，D正确；故选D。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A60 g乙酸中存在的共价键总数为8NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有的Cl个数为NAC标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O
19、2分子数为0.2NAD在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA【答案】B【解析】60 g乙酸的物质的量为1 mol，含有的共价键总数为8NA，A项正确；题中溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，H2和CO均以物质的量之比21与O2反应，所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。8设NA是阿伏加德罗常
20、数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是（ ）A46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子B39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子C53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4+D5.0g乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】A46.0g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，选项A错误；B的物质的量为0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，转移0.5mol电子，选项B错误；C53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中，根
21、据电荷守恒，因此，即，选项C正确；D1个乙烷分子中含有6个键和1个键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为，选项D错误。答案选C。9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A31g白磷中含磷磷单键键数为NAB标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10NAC0.1moL/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-离子数小于0.1NADNa2O2与H2O反应生成0.1mol O2时转移电子数为0.1NA【答案】C【解析】A白磷分子结构为正四面体，分子中含有6个磷磷键，则白磷中含键数为6NAmol-1=1.5NA，故A错误；B标准状况下为液态，氟化氢为液态，无法计算2
22、2.L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故B错误；C醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液显中性，则1L0.1molL醋酸铵溶液中含醋酸根离子数目小于0.1 NA，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成0.1mol氧气时转移电子数目为0.1mol2NAmol-1=0.2NA，故D错误；故选C。10设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A熔融的中含有的阳离子数为B由和组成的混合物完全燃烧，生成的的质量为C标准状况下，分子中含有对共用电子对D与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为【答案】B【解析】A的物质的量为0.1mol，熔融的
23、=Na+HSO4-，故熔融的中含有的阳离子数为，故A错误；B由和组成的混合物的物质的量为0.05mol，生成水的物质的量为0.2mol，质量为3.6g，故B正确；C标准状况下，的物质的量为1mol，而CO2的结构式为O=C=O，故标准状况下，分子中含有对共用电子对，故C错误；D与足量反应，生成和的混合物，钠都生成钠离子，故钠失去的电子数为，故D错误；故选B。11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为4B0.5溶液中含有的数目为0.5C当反应中生成的还原产物为3时，转移的电子数为4D标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7)中含有的极性键数
24、目大于3【答案】D【解析】A和的摩尔质量相等、分子中含有的氧原子数相等，49g由和组成的混合物中含有的氧原子数为2，故A错误；B没有明确溶液的体积，不能计算0.5溶液中含有的数目，故B错误；C反应，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2被还原为S，生成的还原产物为3时，转移的电子数为12，故C错误；D环氧乙烷的结构式是，1个分子中有6个极性键，标准状况下环氧乙烷是液体，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7)的物质的量大于0.5mol，所以含有的极性键数目大于3，故D正确；选D。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数
25、为3NACO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAAB C D【答案】C【解析】NO2和N2O4具有相同最简式NO2，则46g混合气体必然含有的原子数为：3NA=3NA，故正确；CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，故错误；根据氮原子守恒，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故正确；5NH4NO32HNO3+
26、4N2+9H2O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气时物质的量为1mol氮气时，转移3.75mol电子即转移的电子数目3.75NA，故正确。答案选C。13设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol苯()与足量反应时，断裂的碳碳双键的数量为0.3NAB铜片与足量浓硝酸反应生成46g和的混合物，转移电子数为2NAC密闭容器中，2mol和1mol充分反应后，所得体系中含原子数为2NAD室温下，1L0.1溶液中阳离子总数为0.3NA【答案】C【解析】A苯中不含有碳碳双键，A错误；B和中N元素化合价都是+4，46 g混合物中含N元素1 mol，转移电子数
27、为，B错误；C根据元素守恒可知所得体系中含原子数为，C正确；D与在溶液中易发生水解，其中每有1个水解生成会生成2个，溶液中总数为，根据电荷守恒，且存在水的电离，溶液中阳离子总数大于，D错误；答案选C。14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A锌-锰干电池电池反应：Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O，当有1 molZn+2NH4+2MnO2完全反应转移的电子数为4NAB电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.6010-19库仑)C常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系
28、+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-10mol/LD1 L0.100 mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】B【解析】A在该反应中每有1 molZn+2NH4+2MnO2完全反应转移2 mol电子，则转移的电子数为2NA，A错误；B电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g，通过溶液的电流为I安培，则It=，故NA=，B正确；C常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，结合质子守恒可知：c(HCN)+c (CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，结合HCN的电离平衡常数可知c(H+)=，c(OH-)=，则c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-
29、4 mol/L，C错误；D1 L 0.100 mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100 mol/L1 L=0.100 mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100 mol，故阴离子数大于0.100NA，D错误；故合理选项是B。二、非选择题：本题包括4小题，共44分。15（10分）现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_；(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测
30、定)，则：气球中收集到的气体所含电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；气球的体积为_。【答案】(1)41 gmol1(2)0.3NA(3)1.6NA 2.24 L【解析】(2)方法1设混合气体中O2、CO2的物质的量分别为x，y故xyx32 gmol1y44 gmol116.4 g解得x0.1 mol y0.3 mol，故含碳原子数为0.3NA方法2比较O2、CO2的化学式可知：将气体全部看作O2时质量为32 gmol112.8 g，故nCO2nC0.3 mol。16（14分）计算填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。
31、(2)在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【答案】(1)1153411(2)H2H2H2OH2O【解析】(1)同温同压下，同体积甲烷、二氧化碳的物质的量相同，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是氢气；所含原子数分别为2 mol24 mol,0.5 mol21 mol,1 mol3
32、3 mol，故所含原子数最多的是氢气；质量分别为4 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是水；体积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是水。17（10分）(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，A的摩尔质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，A的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密闭容器A、
33、B，在25 下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，A的摩尔质量为_。(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，A的摩尔质量为_。【答案】(1)60(2)16 gmol1(3)30 gmol1(4)44 gmol1(5)64 gmol1【解析】(1)M(A)15 g0.25 mol60 gmol1，Mr(A)60。(2)同温、同压、同体积的两种气体物质的量相同，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，则m(H2)m(A)M(H2)M(A)，即182 gmol1M(A)，解得M(A)16 gmol1。(3)同温、同压下，气体的物质的
34、量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，即158M(A)16 gmol1，解得M(A)30 gmol1。(4)同温、同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，即41116 gmol1M(A)，解得M(A)44 gmol1。(5)同温、同压、同体积下，气体密度与摩尔质量成正比，即(CH4)(A)M(CH4)M(A)，即1416 gmol1M(A)，解得M(A)64 gmol1。18(10分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之
35、比是_。(2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(3)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。【答案】(1)18 (2)931(3) 【解析】(1)设溶液的质量为100 g，则OH的物质的量为0.5 mol，72 g水的物质的量为4 mol。故OH与H2O的物质的量之比为18。(2)根据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl的物质的量之比为321，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为31931。(3)氨气的物质的量为 mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为 mol/L。氨水中溶质的质量为nM g，溶液的质量为Vb g，故氨水的质量分数为或%。12