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1、2022高一化学教学设计：化学反应速率和限度合集两篇 晋升自己的心理承受力，做到气量气度宽大旷达，不为小事所累，让自己尽快成熟起来。下面是课件范文网小编为您举荐高一化学教学设计：化学反应速率和限度合集两篇。 高一化学教学设计：化学反应速率和限度【篇一】 学问与技能： 1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法； 2、驾驭化学反应速率的计算； 3、明确探讨化学反应速率的意义。 过程与方法： 1、重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力 2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件 情感看法价值观： 有参加化学科技活动的热忱，有将化学学问应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社
2、会和生活问题作出合理的推断。 教学重点： 1、了解化学反应速率的概念及表示方法； 2、驾驭化学反应速率的计算； 教学难点： 驾驭化学反应速率的计算 教学过程 创设问题情景 假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度动身，如何提高工厂的生产效益? 学生探讨 老师讲授要考虑的问题许多方面，但应当探讨解决的关键是： 1）变更条件，加快合成氨反应的速率； 2）变更条件，提高氨的产率。 如何解决这一关键问题呢?这就要探讨有关化学反应的速率和化学平衡。 板书其次章化学反应速率和化学平衡 老师讲授初中物理学习了有关物体运动的学问。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动
3、则相当慢。 提问用什么物理量表示不同物体运动的快慢?这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么? 学生思索回答 老师讲授 运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s 提问同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样? 指导学生完成演示试验试验2-1。视察放出气泡的量。 讲授由试验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。 板书第一节化学反应速率 提问化学反应速率这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么? 指导学生阅读请阅读课本有关内容，回答上述问题。 依据学生回答讲授并板书 一、化学反应速率 1、定义：
4、单位时间内反应物削减或生成物增加的量（浓度） 2、表示：v=C/t；单位：mol/L.min或mol/L.s 提问请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。 讲解并描述该说法表示该物质在参加反应时，1分钟内物质的量浓度削减或增加了为0.50mol/L. 练习在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。 巡察，了解学生答题状况，并讲授（内容略） 设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同? 指导学生完成下列练习合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3
5、。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量削减为1mol。试求： （1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。 （2）5分钟内三者的反应速率各是多少? （3）三者速率是否相等?它们之间有何关系? 针对学生完成状况讲评 1H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol 2三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 3不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 小结并板书 3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不肯定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。 讲解对于化学反应速率，
6、同学们还应留意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且依据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需留意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必需指明是那种物质。 板书4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。 （2）必需指明所对应的物质。 探讨请同学们谈谈探讨化学反应速率的意义。 小结由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、削减奢侈等都有现实意义。探讨它们，就可以采纳适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。 老师讲授本节学习了化学
7、反应速率的概念、表示方法及探讨反应速率的意义。学习时，要重点驾驭以下几点： （1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度改变表示，单位为mol/L.s或mol/L.min； （2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比； （3）反应速率是一个平均值。 指导学生完成下列练习 1、课本习题：1，2 2、合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢依次。 3、往一容
8、积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。 高一化学教学设计：化学反应速率和限度【篇二】 学问与技能： 1、使学生深化对化学反应的本质相识； 2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； 过程与方法： 1、重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力 2、通过探究试验相识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。 情感看法价值观： 有参加化学科技活动的热忱，有将化学学问应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会
9、和生活问题作出合理的推断。 教学难点： 浓度对化学反应速率的影响的缘由 教学过程： 提问从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么? 学生思索回答） 老师讲解化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。 例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。 板书二、化学反应的实质及条件： 1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。 提问上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢? 学生思索探讨 讲解分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
10、板书2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。 提问是否全部的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。 老师讲解分子间的碰撞与打篮球相像。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。 板书 3、必需是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是： 1）微粒要有足够的能量； 2）有合适的取向。 4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。 讲解由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，变更反应体系中的活化分子数目，就能变更化学反应的速率。接下来一
11、起探讨外界条件变更如何影响化学反应速率以及引起速率变更的缘由。 板书三、外界条件对化学反应速率的影响 引导学生完成试验2-2 学生完成试验，并汇报现象 总结现象加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。 提问依据这一现象，同学们可以得出什么结论? 学生思索并归纳 老师讲解浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此试验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。 设问该结论是否适合全部的化学反应?请同学们接着完成下列试验。 补充溢验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol
12、/L、0.50mol/L的H2SO4尽量做到同时加入 学生完成试验，并汇报现象 讲解浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。 小结1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。 提问为什么增大反应物浓度可以加快反应速率? 学生先思索探讨 讲解并板书缘由：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。 思索某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2=2NH3。现往体系中再充入肯定量的N2、H2，该反应的速率将有何改变? 学生思索回答 讲评（内容略） 提
13、问假如对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回变更?为什么? 学生探讨 老师讲解压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。 小结并板书2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。 实质：压强变更，引起浓度的变更。 适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。 探讨往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何变更?反应速率是否变更?为什么? 学生探讨 讲评充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的变更并
14、未引起各物质浓度的变更，因此反应速率将不会发生变更。请同学们特殊要留意：对于压强的变更，只有引起反应体系中物质浓度的改变才对反应速率产生影响。 引导学生进行归纳总结 巩固练习 1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2=2NH3。现实行下列措施：（1）往体系中充入肯定的氢气；（2）往体系中充入肯定量的氮气；（3）往体系中充入肯定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么? 2、探讨：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，缘由是什么? 作业布置 1、复习本节内容； 2、预习下节课内容。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页