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1、2022高三化学教案：硫与硫的化合物 一个人即使家徒四壁，假如发奋图强，在技艺与品德上修炼自己，那他就有可能胜利。下面是课件范文网小编为您举荐高三化学教案：硫与硫的化合物. 考点1 硫的性质 1.物理性质 硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。 2.化学性质 硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应：Na+S （猛烈反应并发生爆炸） Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S （黑色） （2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S （3）与化合物的反应S+6HNO3（浓） S+2H2SO4（浓） S+NaOH 特殊提
2、示：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故试验室常用热Ca（OH）2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。 例1（1）将m g铁粉和n g硫粉匀称混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_Lb molL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。 （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉匀称混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2
3、SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其缘由是_。 解析（1）由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe2HCl；又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。 设加入b molL1盐酸的体积为V，则 ×2=V×b molL1，得V= L或 mL 标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 Lmol1=0.4m L。 （2）n（S）= =0.05 mol<0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被
4、空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。 【答案】（1） 0.4m L （2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L 【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确肯定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需留意反应的条件和环境。 考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同 1.物理性质 相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。 不同点：C
5、O2 气味，SO2有 气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。 2.化学性质 相同点：都是 氧化物。 都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3； SO2+H2O H2SO3。 都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。 Ca（OH）2+SO2 CaSO3+SO2+H2O Ca（OH）2+CO2 CaCO3+CO2+H2O 不同点： SO2常表现 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表现 性：
6、CO2+C 2CO SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。 SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。 造成环境破坏的缘由不同：SO2形成 ，CO2引起 。 特殊提示：能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。 SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。干燥的SO2气体无漂白作用。等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。缘由是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。 例2 下列试验能证明某无色气体为SO2的是 （ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使潮湿的蓝色
7、石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A. B. C. D. 解析能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如：HCl、HBr、SO2、CO2等）；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。 【答案】C 【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消逝。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： 用品红溶液，使品
8、红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓ 用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba（NO3）2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 用FeCl3溶液，使棕
9、黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl 考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 比较项目 浓硫酸 稀硫酸 氧化性强弱 氧化性（S） 氧化性（H+） 氧化性的缘由 还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2 与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→ 能与排在金属活动依次表氢之前的金属发生置换反应。 与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应 与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应 特殊提示：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为
10、1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。 例3（2022届创博智典联考题）中学教材中学化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应试验装置，该试验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严峻地损害师生健康.为此某课外小组对此试验进行如图2所示的改进，改进的试验操作简洁现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。试验步骤如下： 图1 图2 首先按装置图安装仪器，安装仪器时
11、，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。 向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不须要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。 回答下列问题： （1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： （2）塑料袋作用是： （3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ；相关的离子方程式是： 解析当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴原因）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试
12、纸的红色起先褪色，而且原来无色硫酸溶液起先变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应立刻停止。 【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。 （2）收集多余的SO2气体，防止污染空气； （3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱汲取SO2气体 SO2+2OH H2O+SO32或SO2+OH HSO3 【规律总结】浓硫酸的吸水性：汲取物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比21脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂） 浓硫酸使
13、潮湿的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使潮湿的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。 考点4 溶液中SO42的检验 1.原理：利用Ba2+SO42 BaSO4↓（白色），BaSO4 盐酸、硝酸的特性。 2.试剂： 3.检验的误区 干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 4.检验步骤 在待测溶液中加入 ，解除 等离子的干扰。留意一般不用稀HNO3，因为稀HNO
14、3能将 氧化成 而被漏检。 在解除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀肯定是BaSO4，则此溶液中肯定含有SO42。 特殊提示：检验SO42的关键是既要留意试剂的选择，又要留意操作依次的优化，方能解除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。 例4对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下试验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A.Br B.SO42 C.H2SO3
15、 D.NH4+ 解析加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中肯定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中肯定含有NH4+。加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。 【答案】B 【误区警示】SO42检验的误区： 只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3（PO4
16、）2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。 误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未留意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。 因为Ag+Cl AgCl↓（白色） Pb2+2Cl PbCl2↓（白色） 误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未留意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2+ SO32 BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H+2NO3 3BaSO4↓（白色）+2NO&uar
17、r;+H2O 再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定肯定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。 参考答案 考点1 硫的性质 1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT 2. （1）Na2S Al2S3 Al2S3 FeS （2）SO2 （3）H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O 考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同 1.无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于 2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca（HSO3）2 CaCO3&dar
18、r;+H2O Ca（HCO3）2 还原 氧化 酸雨 温室效应 考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 强 弱 分子中+6价的硫元素 离出来的H+ SO2 硫酸盐+SO2↑+H2O 考点4 溶液中SO42的检验 1.不溶于 2.可溶性钡盐BaCl2或Ba（NO3）2溶液、盐酸 4.稀盐酸 Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43 SO32- SO42- 氯化钡溶液 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页