《2022高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡的试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡的试卷.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡的试卷和解析一、选择题1. 在肯定温度下，肯定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，接着滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。依据上述改变过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为.A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI
2、Ag2S D.AgIAgCI Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。依据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A.在水中的溶解实力大于 CuS、CdS、PbS B.在水中的溶解实力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解实力与CuS、CdS、PbS相同 D.二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是.A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.
3、，防止胆结石生成 B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大7. 已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10mol3/L3。现向1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0
4、.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的改变而改变C.该体系中，Ksp(CaF2)= D.该体系中有CaF2沉淀产生8. 已知Ksp(AgCl )=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越简单转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中起先转化为AgI，则NaI的浓度必需不低于11.8 10-
5、11 molL-19. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10mol-2和2.010-12mol3L-3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 .A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.两者类型不同，不能干脆由Ksp的大小来推断其溶解实力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其缘由是.A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强C.I-的还原性比Cl-强 D.AgI的溶解度比AgCl小11. 25时， 现向1L 0.2molL-1H
6、F溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是A.25时，0.1molL-1HF 溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的改变而改变C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为.A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主13. 铝和镓的性质相像，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O
7、3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该试验说明I-还
8、原性比Cl-强 B. 该试验说明I-还原性比Cl-弱C.该试验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响16. 已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.c (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)B.c (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)C.c (NO3)c (K+)c (A
9、g+) c (Cl)c (I)D.c (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是A.常温下在水中溶解实力AgClAgBrAgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不行能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25)化学式 AgCl Ag2SO
10、4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.410-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16下列说法不正确的是A.五种物质在25时溶解度(molL-1)最大的是Ag2SO4B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件变更时，平衡也会发生移动19.某温度时，AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl
11、则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.c点对应的Ksp小于a点对应的KspD. d点有AgCl沉淀生成20. 已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4molL-1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.4610-10molL-3。现向1L0.2molL-1HF溶液中加人1L0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25时，0.1molL-1HF溶液中pH=1 B. KSP(CaF2)随温度和浓度的改变而改变C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.以上说法均不正确二、填空题21.已知Ksp(Ag2S)=1.61049，Ksp(CuS)=6.31036，Ksp(PbS)=810
12、28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。22.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的依次为： _三、计算题( 小题，每小题 分)23.肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)An+mBm-n=Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =1.810-10Ksp(Ag2CrO4)
13、=Ag+2CrO2- 4 =1.110-12试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。点击下页查看更多中学化学金属的腐蚀与爱护考试卷和解 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页