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1、2022高一化学基础教案：化学键和离子键 一、学习目标 1、理解化学键、离子键的概念； 2、相识离子键是阴、阳离子间的静电作用及其形成条件。 二、学问整理 1、原子结构由原子核和 两大部分构成。离核越近，该层上的电子的能量越 ，离核越远，该层上的电子的能量越 ，能量越高，则电子越不稳定。不稳定的电子，在化学反应中简单与其他原子中不稳定的电子结合，形成新的化合物。因此，确定元素的化学性质的是原子的 。 2、构成物质的微粒有 、 、 。 3、电子式： 常见微粒的电子式的书写 元素钠镁铝氧氯硫 原子 离子 4、化学键 （1）定义： 的 之间的 相互作用。 （2）种类： 、 、 5、原子间相互作用时，
2、原子趋向稳定结构的可能途径有哪些? 活泼的金属元素最外层电子数一般都 ，倾向于 ；活泼的非金属元素最外层电子数一般都 ，倾向于 ；因此它们之间反应是通过 的途径来达到各自稳定结构的。 6、离子键： 间通过 形成的化学键。 （1）、以NaCl的形成为例，用电子式分析离子键的形成过程 当金属钠与氯气反应时，钠原子很简单 最外层的一个电子，从而达到8电子的稳定结构，自身转变为带一个单位正电荷的阳离子，氯原子很简单得到钠所失去的电子，也成为8电子的稳定结构，自身转变为 的阴离子。这样的钠离子和氯离子之间就能通过离子键形成 化合物。 （2） 概念： 构成微粒： 相互作用： （3）、形成条件： 阳离子：活
3、泼金属元素（如：K、Na、Ca、Ba等）形成的离子和NH4+； 阴离子：活泼非金属元素（如：F、Cl、Br、O等）形成的离子和OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。 （4）、用电子式表示离子化合物及其形成过程 原子的电子式+原子的电子式+ → 化合物的电子式 例： 练习： NaCl Na2O CaCl2 7、离子化合物 （1）定义： 含有 的化合物 （2）常见的离子化合物有哪几类? 思索 离子化合物是否肯定含有金属元素? MgCl2中的两个Cl-是否也是以离子键结合的? 三、巩固与提高 1.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A 11和8 B 6和8 C
4、7和8 D 12和9 2.下列物质中，可证明某化合物内肯定存在离子键的是 A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 3.下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是 A NH4+、OH- B Ag+、NH3 C H+、S2- D Ba2+、SO42- 4.下列各组微粒按半径递增依次排列，且两微粒电子数相同的是 A K+Ca2+ B S2-Cl- C Na+F- D Al3+S2- 5.下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 A NaF B NaCl C SO2 D CaCl2 6.在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是 A CaO B KCl C Mg
5、Cl2 D CaS 7.下列物质中，具有离子键的是 A NH4NO3 B NH3H2O C HF D Na 8.下列过程能生成离子键的是 A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中渐渐失去金属光泽 C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应 9.X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是 A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y C Z肯定溶于水 D X形成+2价阳离子 10.下列物质中属于离子化合物的是 A 苛性钾 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 11.下列性质中，可以说明某化合物内肯定存在离子键的是 A 可溶于水 B 熔融状态能导电 C 水溶液能导电 D 能电离出离子 12.金属钠和氢气在300400时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出： （1）NaH的电子式 ； （2）写出NaH和H2O反应的化学方程式： 。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页