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1、2022人教版高一化学必修一知识点：氧化还原反应 充分利用时间，最大限度地压缩非学习时间，各种学习以外的事情速战速决。下面是课件范文网小编为您举荐人教版高一化学必修一学问点：氧化还原反应。 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移得失 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降推断是否氧化还原反应 3、氧化剂具有氧化性得电子的实力，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性失电子的实力，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易
2、有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质， 也可能被还原由阴离子变单质。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性；元素态有还原性，但不肯定有强还原性；阳离子不肯定只有氧化性不肯定是价态，如：Fe2+，阴离子不肯定只有还原性不肯定是态，如：SO32-。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的脱氯剂。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参加该反应，且作氧化剂 C.依据该反
3、应可推断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参加反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.2022•河南开封高三一模分析如下残缺的反应： RO3-+_+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A.R肯定是周期表中的第A族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在全部的反应中只能被还原
4、答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中A、A元素均可形成RO3-离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项肯定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+=3R2↑+3H2O，据此可得R为A元素，B正确；R-中R处于态，只能作还原剂，C错误；RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A.失去1mol电子B.得到1mol电子 C.失去2mol电子D.没有电子得失 答案：A 点拨：KH中H为-1价，KH+H2O=KOH+H2↑ 置换反应肯定是氧化还原反应；复分
5、解反应肯定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 二、氧化还原反应的表示：用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况 1、双线桥：谁变谁还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物 例： 2、单线桥：谁给谁还原剂将电子转移给氧化剂 例： 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： 1置换反应肯定是氧化还原反应 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaO
6、H+H2↑2Al+6H+=2Al3+3H2↑ 2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2化合反应一部分是氧化还原反应 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 3分解反应一部分是氧化还原反应 4HNO3浓=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4部分氧化还原反应： MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑
7、+2H2O 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O 5自身氧化还原反应：歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 6同种元素不同价态之间的氧化还原反应归中反应 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O 7氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
8、物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、氧化还原反应分析： 1找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2分析四物中亮的关系：特殊是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 3电子转移的量与反应物或产物的关系 例：依据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： 1氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_； 2当有68gNH3参与反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页