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1、浙江省湖州市八校2022届高三上学期期中联考化学试题（含答案） 湖州市八校2022届高三上学期期中联考 化学 考生须知： 1、本试题卷分第卷(客观题)和第卷两部分，试卷共6页2大题；满分为101分；考试时间为90分钟。 2、第卷做在答题卡上，第卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。 3、可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Cu-64 第卷 一、选择题 1、今年七、八月份，我市经验了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是 A.冰晶石 B二氧化碳气体 C重晶石 D碘化银 2、用NA表示阿伏加
2、德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数肯定为2NA B在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，肯定能产生NA个SO2气体分子 3. 分类是重要的科学探讨方法，下列物质归类不正确的是 A电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 B化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C73、金刚石 4.用下列装置进行的试验，不能达到相应试验目的的是 A装置甲：汲取尾气HCl B装置乙：制取金属
3、锰 C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：试验室制取NH3 5. 二氧化氯是国际公认的高效平安杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采纳： 2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 C.氧化性：NaClO3 <ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 6. 某溶液中含有AlO2-、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 ASOeq oal(2,3)
4、BNa CAlO2- DSOeq oal(2,4) 7. 下列试验操作或描述中，错误的是 A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分别出NaCl晶体 B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区分亚硝酸钠与氯化钠 C冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出 D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的改变 8.下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCOeq oal(,3)2OH=CaCO3COeq oal(2
5、,3)2H2O BFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2O DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O 9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示。则W、X不行能是 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl- C.某无
6、色溶液中：Al3+、HCO3、Cl、Br D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+ 11.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 A5 B4 C3 D2 12.下列说法中正确的是 A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生变更且晶体质量变小。 B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 C做“钠与水的反应”
7、试验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后视察并记录试验现象 D在比较乙醇和苯酚与钠反应的试验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶 液，再与相同大小的金属钠反应，来推断两者羟基上氢的活性 13.依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是 已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗0.1mol Cl2 D过程在生产中无需解决其对
8、金属设备的腐蚀问题 14.关于反应中的先后依次，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 15.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。 下列说法正确的是 A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B. 由SiO2Na2CO3eq
9、o(=,sup7(高温)Na2SiO3CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3 C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3 D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 16.下列原理或操作不正确的是 A在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长 B在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体 C制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗 涤产品，在空气中风干 D纸层析法分别微量成份
10、时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制绽开 剂层析操作显色反应。 17. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续试验，试验过程及产物如下，下列说法正确的是 A气体A是NO2 BX中确定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42 C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C1 18. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金
11、属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 第卷 二、填空题 19.【材料一】苏教版化学1工业上从海产品中获得碘的流程图如下： 上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的试验目的是 ； “氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂 ； 上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经验两步，你认为应选择下图试
12、验装置分别是 ； 【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采纳的是离子交换法，其流程如下： 淡干海带浸泡浸泡液净化上层清液酸化氧化离子交换树脂吸附 解吸碘析精制成品碘 残渣上层清液返回 实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化缘由是 ； 上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 。解吸后应加入 可以实现碘析。 20在下列各改变中，E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题： 在反应中，每生成 2.24L 气体G时，该反应转
13、移电子的物质的量是 mol。 若反应在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 。 若反应在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使潮湿红色石蕊 试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时， 反应的离子方程式是 。 21A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。 若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应的离子方程式为 。 若A、D为短周期元素组成的
14、固体单质，A为金属，D为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。 若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。 22某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图试验： 白色沉淀甲是 。 X溶液中肯定存在的离子是 。 白色沉淀乙中肯定有： ，可能有 。 若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式 。 23硫代硫酸钠可由下面一系列反应制得： Na2CO3+SO2 =N
15、a2SO3+CO2 = 2 * GB3 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3 + S Na2S2O3， 常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解； Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如上图所示。 现按如下方法制备Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 请问：仪器2的名称为 ， 装置6中可放入 。 ABaCl2溶液
16、B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液 分别Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度： 为削减产品的损失，操作为 ，操作是 、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 作洗涤剂。 称取肯定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平精确称取基准物质K2Cr2O70.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O73-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，马上用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度 为 mol/L。 湖州市属八校其次次联考暨2022学年高三期中考试 化学学科答案卷 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页