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1、2022年北京燕丹学校高二化学期末试题 2022年北京燕丹学校高二化学期末试题 一、单选题 1. 下列说法中，不正确的是? A钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B镁燃烧发出刺眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性 D铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料 参考答案： C 2. 下列粒子半径的比较中，正确的是 A.Na >Na? B.Cl- >Cl? C.Ca2+ >Cl- D.Mg >Na 参考答案： 略 3. 苯环事实上不具有碳碳单键和双键的简洁交替结构，可以作为证据的事实有： 苯的间位二元取代物只有一种
2、 苯的邻位二元取代物只有一种? 苯分子中碳碳键的键长均相等? 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色? 苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷 苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 AB CD 全部 参考答案： 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知C(石墨，s)C(金刚石，s)? H>0，则金刚石比石墨稳定 B已知C(s)O2(g)CO2(g)? H1? C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2>H1 C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)? H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D已知NaOH(aq)HCl(
3、aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 参考答案： B 略 5. ?已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =?4CO2(g)5H2O(l)? H2 878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =?4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1 下列说法正确的是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 参考答案： A 略
4、6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A101 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中运用了增大压强或上升温度的方法 参考答案： C 考点： 化学反应速率的影响因素版权全部 专题： 化学反应速率专题 分析： A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小； B铁与浓硫酸发生钝化； C催化剂加快反应速率； D增大压强或上升温度，可增大反应速
5、率，但事实上安装催化剂 解答：解：A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误； B浓硫酸具有强氧化性，则用101%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误； C硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确； D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，运用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不相宜用高压、高温的方法，故D错误 故选C 点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大 7. 能增加反应物分子中活化分子的一百零一分数的是 A增大固体表面积 B运用催化剂 C增大压强? D增
6、加浓度 参考答案： B 略 8. 北京奥运会主体育场 “鸟巢”，运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。关于钒氮合金高新钢的说法正确的是 A硬度小于铁的硬度 B熔点比各成分金属的低 C钒、氮、铁混合即得钒氮合金高新钢 D变更各元素的含量，其性能不变 参考答案： B 略 9. 等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是 A.丁烷、乙醇 ?B.乙烯、乙醇 C.乙醇、乙酸? D.乙炔、甲烷 参考答案： B 略 10. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( ) A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有
7、6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合 参考答案： D 略 11. 下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) ACH3COONa ?BNH4Cl CCaCl2 ?DH2O2 参考答案： A 略 12. 肯定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)肯定达到化学平衡状态的是( ) X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生改变 容器中的压强不再发生改变 ?单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C? ?D 参考答案： C 略 13. 在肯定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质
8、的量如何变更，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是 A、C2H4，C2H6O ? B、C2H6，C2H4O C、C3H4， C2H6O? D、C2H4，C3H6O 参考答案： A 略 14. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是 A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中 D常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g101%的硫酸中 参考答案： C 略 15. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )
9、A该酸加热至沸腾不分解 B0.01 molL1该酸的pH2 C该酸可以溶解Cu(OH)2? ? ?D该酸与CaCO3反应放出CO2 参考答案： B 略 二、试验题 16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。试验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4；ROH + HBr ?RBr +H2O 可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1溴丁烷 密度/gcm3 0.7893 1.4604 0.80101 1.2758 沸点/ 78.5 38.4 117
10、.2 101.6 请回答下列问题： 溴代烃的水溶性? ? 相应的醇，将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在? 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 a削减副产物烯和醚的生成 b削减Br2的生成 c水是反应的催化剂 在制备溴乙烷时，采纳边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其缘由是 得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的试验操作是 (填字母) a分液 b蒸馏 ?c萃取? d过滤 为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采纳的方法是取少量溴乙烷，然后 ? 加热 加入溶液
11、 加入稀酸化 加入NaOH溶液 参考答案： 略 三、综合题 17. 探讨物质的微观结构，有助于人们理解物质改变的本质。请回答： C、Si、N元素的电负性由大到小的依次是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，缘由是?； A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式； 电离能/kJ?mol1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21773 B 738 1451 7733 10540 过渡金属离子与水分子形成的协作物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)6
12、2+显粉红色。据此推断，Mn(H2O)62+ 颜色； 利用CO可以合成化工原料COCl2、协作物Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 ； A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3 个键、1个键 Fe(CO)5在肯定条件下发生分解反应：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 参考答案： (1)N>C>Si金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。 (2)1s22s22p63s2? (3)有? (4)D 金属键 略 18.
13、 常用于除去高速马路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答 “氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 。 冰比硫化氢溶点高的缘由是? ， 其分子中氧原子的杂化轨道类型为? 。 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJmol1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则X、Y、Z的电负性从大到小的依次为 ，元素Y的第一电离能大于X的缘由是? 。 融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛
14、，Fe2+与KCN溶液反应得Fe2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。 铁元素基态原子价电子排布式为? 。 已知CN与N2结构相像，1mol CN中键数目为 。 上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 参考答案： 略 19. 在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采纳的是_ ? A. KMnO4 B. H2O2 ? C. Cl2 水? D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液
15、pH可选用下列中的_ ? A. NaOH B. NH3H2O? C. CuO? D. Cu(OH)2 甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据： 常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38；Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20 。 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全。 设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2起先沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_ 参考答案： ? B?； ? C、D。 ? ? 4 、 3.3或3+lg2 、 可行 。 略 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页