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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃：Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液：澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A和 B C和 D和2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体3恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c (CH3COO)c (Na+)比值增大的是（ ）A B C D
2、425时，浓度均为l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c (NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab5用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）A20 mL 2 mol / L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol / L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol / L Na2CO3溶液 D40 mL 2 mol / L NH4HCO3溶液6某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、Mn
3、O4、NO3 BNH4+、Mg2+、K+、SO42 CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）ACO32+H2OHCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 明矾净水CTiCl+(x+2)H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl 制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A溶液的pH：B水电离出的c (H+)：C和等体积混合后的溶液
4、：c (H+)=c (OH)+c (NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)二、填空题：1常温下有浓度均为0.5 mol / L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是_（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）向中加入少量氯化铵固体，此时的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）取
5、10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c (H+)=_。2以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。（3）电解饱和食盐水的离子方程式是_。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表达）_。常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤
6、后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c (OH)的比值是_。用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是：_。3已知pH=34时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如下：请回答下列问题： （1）最适宜的氧化剂是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 （2）物质Y是_。 （3）除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式
7、表示）_。（4）为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。4、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液加入氧化剂X溶液加入物质Y沉淀纯净的CuCl22H2O一定条件溶液请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_（选填下面的序号）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质Y
8、是_。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_。原因是_。（4）除去Fe3+的有关反应的离子方程式是：_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。如何操作_。【答案与解析】一、选择题1B 【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。2B【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶
9、液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。3B【解析】欲使c (CH3COO) / c (Na+)增大，应使CH3COO+H2OCH3COOH+OH水解平衡逆向移动且不能外加Na+。4D 【解析】三种溶液中都存在着NH4+水解，但CO32促进了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了NH4+的水解。5A 【解析】选项A，20 mL 2 molL1 FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g。选项B
10、，40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。选项C，20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。6B 【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。7D 【解析】纯碱溶液中由于C
11、O32水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c (OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。8B 【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是，故不正确；C项，和等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项，和等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。二、填空题1【答案】（1
12、） （2）c (Na+)c (HCO3)c (OH)c (H+)c (CO32) （3）增大（4）小于 c (NH4+)=c (Cl)c (H+)=c (OH) （5）1012 mol / L【解析】（3）因中存在NH3H2ONH4+OH，加入NH4Cl后导到c (NH4+)增大，c (OH)减小，故c (NH4+) / c (OH)的值增大。（4）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时，c (NH4+)=c (Cl)且c (OH)大。（5）稀释后c (HCl)=0.01 mol / L，则c (OH)=1012 mo
13、l / L。故由水电离出的c (H+)=1012 mol / L。2【答案】（1）c a b或者c b a或者b c a （2）CO32和OH （3）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （4）NH3（5）CO32水解显碱性：CO32+H2OHCO3+OH，油污在碱性条件下水解，达到去污的目的11010 2CO32+Cl2+H2O=Cl+ClO+2HCO3【解析】（1）根据所给沉淀剂，加Na2CO3是为了除去Ca2+，加NaOH是为了除去Mg2+，加BaCl2是为了除去SO42，但除SO42的同时又会引入Ba2+，故Na2CO3一定要加在BaCl2之后，以除去多余的Ba2+，故答案为cab或c
14、ba或bca。（4）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有NH4Cl，加入过量生石灰后得到NH3，它可以循环使用。（5）纯碱水解呈碱性，离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，然后油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而被除去。反应前的溶液（Na2CO3水解促进水电离）中水电离出的c (OH)为103 mol / L，反应后的滤液中由水电离出的c (OH)为1013 mol / L，即反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c (OH)的比值是11010。3【答案】（1）C （2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3 （3）2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuCl2 （
15、4）使CuCl2溶液在HCl气氛中加热蒸发【解析】（1）由实验步骤中离子的转化情况可知氧化剂只能将Fe2+氧化为Fe3+，却不引入杂质离子。A项被还原后引入K+、Cr3+；B项被还原后引入Na+、Cl；D项被原后能引入K+、Mn2+。只有C项还原产物为H2O，符合要求。（2）试剂Y只能将Fe3+沉淀却不能使Cu2+沉淀。由于Fe3+水解程度大，故加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3能消耗H+，使Fe3+水解彻底转化为Fe(OH)3沉淀，同时又不引入其他杂质离子。（4）因为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，为防止蒸发时Cu2+水解，可使CuCl2溶液在HCl气氛中加热蒸发。4、【答案】（
16、1）C （2）CuO、Cu(OH)2或CuCO3（3）不能 因加碱的同时Cu2+也会生成Cu(OH)2沉淀（4）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2+H2O（5）将Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+生成沉淀而与Cu2+分离（6）不能 应在HCl气流中蒸发【解析】本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题。根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2+先转化为Fe3+再除去容易些，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe2+，又不引入杂质，故选择H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故加难溶液的铜的化合物CuO、Cu(OH)2或CuCO3等消耗H+，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止生成Cu(OH)2溶液而达不到目的。要想得到CuCl22H2O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl2水解。盐类水解经常与实验室制备物质、除杂质等联系在一起进行综合考查，一般涉及Al3+、Fe3+、Mg2+，如制取Fe(OH)3、Al(OH)3及加热蒸干MgCl2溶液等，均需要考虑离子的水解。